Задача по химии
Есть такая задачка:
К раствору KOH массой 280 г (содержание KOH 10%) добавили 4,48 г CO2, найти массу образовавшихся солей.
Я решил так:
2KOH+CO2-->K2CO3 +H2O, нашел массу K2CO3 (13.8) затем понял что не весь KOH прореагировал и будет реакция
KOH+K2CO3 -->K3OHCO3 (дичь, но нашел что основная соль может образоваться при реакции растворимой соли и щелочи ),нашёл массу этой штуки (19.4г), и сложил с предыдущей.
Решение учителя:
Первая реакция такая же, а вот потом 2KOH +2K2CO3-->H2+2K2O+2KCO3 и соответственно ответ другой. Можете пожалуйста объяснить почему вторая реакция такая?? прошу

m(KOH) = m(р-ра) *w = 280 г*0,1 = 28 гn(KOH) = m/M = 28 г/56 г/моль = 0,5 мольn(CO2) = 4,48 г/44 г/моль = 0,1 мольРеакция: 2KOH + CO2 = K2CO3 (калий не может образовать основную соль!)по уравнению - образуется всего лишь 0,1 моль карбоната калия, расходуется на это 0,2 моль щёлочи, останется её ещё 0,3 мольm(K2CO3) = n*M = 0,1 моль*138 г/моль = 13,8 гP.S. Вторая реакция - какая-то дичь! Неужели это учитель подсказал?