Вычисли массу гашенной извести, которую можно получить из 56 кг негашеной извести СаО. В каком агрегатном состоянии будет

Для начала запишем уравнение реакции (чтобы получить из негашеной извести гашеную, нужно добавить воду):СаО + H2O = Ca(OH)2Найдем количество вещества CaO по формуле N = m/M, где m - масса вещества, а M - молярная масса.N = 56/(40+16) = 1 (кмоль)Теперь найдем молярную массу Ca(OH)2:M = 40+2 x (16+1) = 40+34 = 74Количество вещества CaO должно равняться количеству вещества Ca(OH)2, тогда масса полученного вещества Ca(OH)2 находится по формуле:m = M x N = 74 x 1 = 74 (кг)a) при количестве воды, требуемом по уравнению, Ca(OH)2 будет в твердом состоянии.б) при избытке воды полученное вещество будет постепенно в нем растворяться.