К азоту, выделившемуся при разложении 57.6 г нитрита аммония, добавили избыток кальция. Вычислите массу вещества, полученного

Дано:m(NH4NO2) = 57.6 г;СаНайти:m(Ca3N2) - ?Решение:n = m/MM(NH4NO2) = 14+4x1+14+2x16 = 64 г/мольn(NH4NO2) = 57.6 г/64 г/моль = 0.9 мольПо уравнению реакции с помощью пропорции можно посчитать количество азота, который выделился:0.9 моль х мольNH4NO2 = N2 + 2H2O 1 моль 1 мольх = 0.9 моль(N2)По уравнению реакции взаимодействия с избытком кальция таким же образом находим количество полученного вещества: 0.9 моль у моль3Ca(изб.) + N2 = Ca3N2 1 моль 1 мольу = 0.9 мольm = n x MM(Ca3N2) = 3х40+2х14 = 148 г/мольm(Ca3N2)= 0.9 моль х 148 г/ моль - 133.2 г