Срочно! сернистый газ, 2.8 л прореагировал без остатка с 70 г 20% раствора KOH. определите массу соли, полученной в результате

Запишем схему реакции и расставим коэффициенты:SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OОпределим количество вещества сернистого газа n(SO2) = V(SO2)/Vm, где V(SO2) - объем сернистого газа, Vm = 22,4 л/моль - молярный объем.n(SO2) = 2,8/22,4 = 0,125 мольНайдем количество вещества гидроксида калия n(KOH) = m(KOH)/M(KOH), где М(KOH) = 56 г/моль,m(KOH) - масса КОН, m(KOH) = w * m(р-ра), где w - массовая доля КОН, m(р-ра) - масса раствора КОН. Получим формулу: n(KOH) = w * m(р-ра)/М(KOH) = 0,2*70/56 = 0,25Из уравнения реакции видно, что на 1 моль сернистого газа необходимо 2 моль КОН, что и подтверждает наш расчет.Количество вещества n(K2SO3) = n(SO2) = 0,125 мольНайдем массу соли m(K2SO3) = n(K2SO3)*M(K2SO3), где М(K2SO3) = 158 г/мольm(K2SO3) = 0,125 * 158 = 19,75 u