При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка,содержащего 4,5% нерастворимых примесей,выделилось 2,24 л(н.у)

Запишем схему реакции:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Определим количество вещества водорода, выделившегося в результате реакции:n(H2) = V(H2)/Vm, где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем.n(H2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.Из уравнения реакции видно, что количество вещества цинка:n(Zn) = n(H2) = 0,1 моль.Найдем массу цинка без примесей m(Zn)ч = n(Zn) * M(Zn), где M(Zn) = 65 г/моль - молярная масса цинка.m(Zn)ч = 0,1 * 65 = 6,5 г.Определим массу цинка с примесями m(Zn) = m(Zn)ч /(1- w(прим)), где w(прим) - массовая доля примесей. m(Zn) = 6,5/(1 - 0,045) = 6,81 г