Для востоновления 2 валентного метала из оксида массой=11.15 грам, потратили H=1.12 литров (нормальные условия) определите

Формула оксида двухвалентного металла - ХО. Запишем реакцию восстановления:ХО + Н2 = Х +Н2ОНайдем количества вещества Н2, потраченного на восстановление n(H2) = V(H2)/VmV(H2) - объем водорода, Vm = 22,4 л/моль - молярный объем.n(H2) = 1,12/22,4 = 0,05 моль.Из уравнения реакции видно, что количество вещества оксида металла n(XO)=n(H2).Найдем молярную массу оксида металла M(XO) = m(XO)/n(XO), где m(XO) - масса оксида металла.М(ХО) = 11,15/0,05 = 223 г/мольM(XO) = M(X) + M(O), где М(Х) и М(О) - молярные массы металла и кислорода, соответственно.Тогда М(Х) = М(ХО) - М(О) = 223 - 16 = 207 г/моль. Такую молярную массу имеет свинец - Pb