Вычислите массу фосфора,который можно получить при восстановлении углем фосфорита массой 193.75,содеражщего 80% чистого

Для начала составим уравнение:Ca3(PO4)2+5C+3SIO2=3CaSIO3+2P+5CO1)m(Ca3(PO4)2)=193,75*80%/100%=155(г)-масса фосфата кальция в фосфате2)n(Ca3(PO4)2)=m/M=155(г)/310(г/моль)=0,5(моль)-количество вещества фосфата кальция3)n(P)=2n(Ca3(PO4)2)=2*0,5=1(моль)-кол-во вещ-ва фосфора,образовавшегося в этой реакции.По реакции фосфора образуется в 2 раза больше4)m(P)теор.=n*M(P)=1(моль)*31(г/моль)=31(г)-теоретическая масса фосфора5)m(P)практ.=m(P)теор.*W/100%=31(г)*90%/100%=31*0,9=27,9(г)Ответ:27,9(г).