На гашёную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 4 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата

Уравнение реакции гашеной извести с азотной кислотой:Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O.Молярная масса азотной кислоты:1+14+16*3=63(г/моль).Молярная масса гашеной извести:40+(1+16)*2=74(г/моль).Из уравнения реакции:74 г Ca(OH)2 - 126 г HNO3;4000 г Ca(OH)2 - x г HNO3;x=4000*126/74=6810,81(г).Рассчитаем практический выход:6810,81*0,9=6129,73(г).Ответ: 6129,73 г.