Вычислите объем газа(н.у.),выделившегося при сливании 150 г 30%-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия,содержащим

Запишем схему реакции и расставим коэффициенты:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2OОпределим массу соляной кислоты m(HCl) = w*m(р-ра), где w - массовая доля HCl, m(р-ра) - масса раствора HCl, m(HCl) = 0,3*150 = 45 гОпределим количество вещества кислоты n(HCl) = m(HCl)/M(HCl), где молярная масса HCl M(HCl) = 36,5 г/моль n(HCl) = 45/36,5 = 1,23 моль.Из уравнения реакции видно, что на 1 моль карбоната натрия необходимо 2 моль соляной кислоты. По условию задачи количество вещества n(Na2CO3) = 0,5 моль, значит соляная кислота находится в избытке. Дальнейший расчет ведем по недостатку, то есть по Na2CO3, отсюда количество вещества СО2 - n(CO2) = 0,5 моль.Найдем объем V(CO2) = Vm*n(CO2), где Vm =22,4 л/моль - молярный объем.V(CO2) = 0,5*22,4 = 11,2 л