Помогитеее...плиииз)))сколько грамм оксида фосфора получится если в реакцию вступили 62 г фосфора

Уравнение реакции: 4P + 5O2 = 2P2O5Найдем молярные массы по табл. Менделеева: M(P) = 31 г/моль, M(P2O5) = 31*2+16*5 = 142 г/моль. Количество вещества фосфора: n = m/M = 62 г/ 31 г/моль = 2 моль.По уравнению из 4 моль фосфора получается 2 моля оксида, n(P2O5) = 2*2 / 4 = 1 моль.Масса оксида: m= n*M = 1 моль * 142 г/моль = 142 г.