Определите массу карбоната кальция, который образуется при взаимодействии 200 г оксида кальция с массовой долей примеси

Уравнение реакции получения карбоната кальция из оксида кальция имеет вид:CaO+CO2=CaCO3Для начала определим массу чистого оксида кальция:У нас 80% чистого вещества, 20% примеси.Запишем выражение, для определения массовой доли вещества:w(в-ва)=(m(в-ва)/m(смеси))*100%m(в-ва)=w(в-ва)*m(смеси)/100Подставим численные значения:m(в-ва)=w(в-ва)*m(смеси)/100=80*200/100=160 г.Исходя из условия, что количество вещества по уравнению одинаково:m(CaO)/M(CaO)=m(CaCO3)/M(CaCO3)Определим молярные массы:M(CaO)=40+16=56 г/мольM(CaCO3)=40+12+16*3=100 г/мольВыразим m(CaCO3) из формулы:m(CaCO3)=m(CaO)*M(CaCO3)/M(CaO)Подставим численные значения:m(CaCO3)=m(CaO)*M(CaCO3)/M(CaO)=160*100/56=285 г.Ответ: масса карбоната кальция 285 г.