1. Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса: NH3 + CrO3 → N2 + Cr2O3 + H2O 2. В двух пробирках

Задание 1.NH3 + CrO3 → N2 + Cr2O3 + H2O Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:-3+1 6 -2 0 3 -2 1-2NH3 + CrO3 → N2 + Cr2O3 + H2OЗапишем элементы, которые у нас сменили число атомов и расставим коэффициенты:-3 02N - 6e = N2 *1 азот у нас отдает электроны он восстановитель+6 +32Cr + 6 e = 2Cr *1 хром принимает электроны он окислитель+6 -3 +3 02Сr+2N = 2 Cr + N2Теперь расставим коэффициенты в уравнение:2NH3 + 2CrO3 = N2 + Cr2O3 + 3H2O Задание 2.1. Добавим в пробирки раствор щелочи:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2OИз пробирки с хлоридом аммония пойдет запах аммиака, значит в этой пробирке хлорид аммония.2. Добавим в обе пробирки кусочек меди и концентрированную серную кислоту:NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO34HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+H2OИз пробирки, где нитрат натрия выделяется бурый газ и раствор становится синего цвета.