Вступивший в реакцию корбанат магния массой 58 г с серной кислотой объёмом 44,8 л.Определитель объем углекислого газа

Уравнение реакции имеет вид:H2SO4 + MgCO3 = CO2 + H2O + MgSO4Запишем выражение, для определения количества вещества:ν=m/M=V/VmСперва определим, сколько необходимо кислоты, чтобы прореагировал весь карбонат магния:Исходя из условия, что количество вещества по уравнению одинаково:m(MgCO3)/M(MgCO3)=m(H2SO4)/M(H2SO4)M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98 г/мольM(MgCO3)=24+12+16*3=84 г/мольm(H2SO4)=m(MgCO3)*M(H2SO4)/M(MgCO3)=58*98/84,3=67,4 гНайдем объем серной кислоты, необходимой для реакции, плотность кислоты 1,84 г/л:V=m/ρ=67,4/1,84=36,64 л.Объем кислоты взят с избытком, значит карбонат прореагирует весь.Определим объем углекислого газа:m(MgCO3)/M(MgCO3)=V(CO2)/Vm(CO2)Vm(CO2)=22,4 л/мольV(CO2)=m(MgCO3)*Vm(CO2)/M(MgCO3)=58*22,4/84=15,4 лОтвет: объем углекислого газа 15,4 л.