Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 500 кг сульфата железа (II), содержащего 20% примесей, с гидроксидом

Запишем уравнение реакции:FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4Для начала определим массу чистого сульфата железа (II):У нас 80% чистого вещества, 20% примеси.Запишем выражение, для определения массовой доли вещества:w(в-ва)=(m(в-ва)/m(смеси))*100%m(в-ва)=w(в-ва)*m(смеси)/100Подставим численные значения:m(в-ва)=w(в-ва)*m(смеси)/100=80*500/100=400 кг.Исходя из условия, что количество вещества по уравнению одинаково:m(FeSO4)/M(FeSO4)=m(Fe(OH)2)/M(Fe(OH)2)Определим молярные массы:M(FeSO4)=56+32+16*4=152 г/мольM(Fe(OH)2)=56+2*(16+1)=90 г/мольВыразим m(Fe(OH)2) из формулы:m(Fe(OH)2)=m(FeSO4)*M(Fe(OH)2)/M(FeSO4)Подставим численные значения:m(Fe(OH)2)=m(FeSO4)*M(Fe(OH)2)/M(FeSO4)=400*90/152=236,8 кг.Ответ: масса осадка 236,8 кг.