Вычислить v(h2) который выдиляется при взаимодействии 30 г al содержащего 4% примесей с hcl

Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия и соляной кислоты:2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2Определим массу чистого алюминия, через массовую долю вещества в растворе:w(в-ва)=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100У нас 4% примесей, значит чистого 100-4=96%m(в-ва)=96*30/100=28,8 гПо закону сохранения вещества по реакции получаем:ν=m/M=V/Vmm(Al)/(2*M(Al))=V(H2)/(3*Vm(H2))Определим молярные объем и массу:M(Al)=26 г/мольVm(H2)=22,4 л/мольВыразим из уравнения объем водорода, подставим числа и подсчитаем:V(H2)=m(Al)*(3*Vm(H2))/(2*M(Al))=28,8*3*22,4/(2*26)=37,2 лОтвет: водорода выделится 37,2 л.