8 класс. Расчеты по уравнениям химических реакций. 1. Рассчитайте количество вещества кислорода, которое потребуется

Задание 1.Запишем уравнение реакции:4Al + 3O2 = 2AlO3Из уравнения реакции видно, что:ν(O2)/ν(Al)=3/4Определим количество вещества (Al), определив предварительно его молярную массу:M(Al)=26 г/мольν(Al)=m(Al)/M(Al)= 54/26 = 2,07 моль.Определим количество вещества (O2):ν(O2)=3*ν(Al)/4=3*3,07/4=1,55 мольОтвет: 1,55 моль кислорода.Задание 2.Запишем уравнение реакции:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Из уравнения реакции видно, что:ν(H2)/ν(HCl)=1/22*ν(H2)=ν(HCl)2*V(H2)/Vm(H2)=m(HCl)/M(HCl)Определим молярную массу M(HCl):M(HCl)=1+35=36 г/мольОпределим объем водорода:V(H2)=m(HCl)*Vm(H2)/(2*M(HCl))=10,95*22,4/(2*36)=3,26 л.Ответ: 3,26 л. водорода.Задание 3.Запишем уравнение реакции:CuO + H2SO4 = CuSo4 + H2OНайдем массу кислоты:w(в-ва)=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100%=9,8*300/100=29,4 г.Из уравнения реакции видно, что:ν(H2SO4)=ν(CuSo4)=ν(H2O)m(H2SO4)/M(H2SO4)=m(CuSo4)/M(CuSo4)m(H2SO4)/M(H2SO4)=m(H2O)/M(H2O)Определим молярные массы:M(H2SO4)1*2+32+16*4=98 г/мольM(CuSo4)=64+32+16*4=160 г/мольM(H2O)=1*2+16=18 г/мольОпредели массы соли и воды:m(CuSo4)=m(H2SO4)*M(CuSo4)/M(H2SO4)=29,4*160/98=48 г.m(H2O)=m(H2SO4)*M(H2O)/M(H2SO4)=29,4*18/98=5,4 г.Ответ: масса соли 48 г., масса воды 5,4 г.Задание 4.Запишем уравнение реакции:Mg + H2SO4 = MgSo4 + H2OИз уравнения реакции видно, что:ν(H2SO4)=ν(Mg)m(H2SO4)/M(H2SO4)=m(Mg)/M(Mg)Определим молярные массы:M(H2SO4)1*2+32+16*4=98 г/мольM(Mg)=24 г/мольОпредели массу магния:m(Mg)=m(H2SO4)*M(Mg)/M(H2SO4)=19,6*24/98=4,8 г.Ответ: масса магния 4,8 г.