Рассчитайте какую массу кислорода можно получит при разложении 43,4 г оксида ртути (2)

Дано: m(PbO) = 43.4 г; необходимо найти m(O2) = ?Запишем реакцию:2PbO = 2Pb + O2Находим количество вещества PbO:n(PbO) = 43.4/223 = 0.19462 мольКислорода выделилось в два раза меньше (т.к. коэфициент перед PbO стоит 2)n(O2) = 0.19462/2 = 0.09731 моль.Считаем массу выделившегося кислорода:m(O2) = 0.09731*32 = 3.11 гОтвет: кислорода выделилось 3.11 г.