profile
Опубликовано - 1 месяц назад | По предмету Химия | автор Аноним

Рассчитайте какую массу кислорода можно получит при разложении 43,4 г оксида ртути (2)

  1. Ответ
    Ответ дан Самсонов Антон
    Дано: m(PbO) = 43.4 г; необходимо найти m(O2) = ?
    Запишем реакцию:
    2PbO = 2Pb + O2
    Находим количество вещества PbO:
    n(PbO) = 43.4/223 = 0.19462 моль
    Кислорода выделилось в два раза меньше (т.к. коэфициент перед PbO стоит 2)
    n(O2) = 0.19462/2 = 0.09731 моль.
    Считаем массу выделившегося кислорода:
    m(O2) = 0.09731*32 = 3.11 г
    Ответ: кислорода выделилось 3.11 г.
    0

  2. Ответ
    Ответ дан Аноним
    43,4 г Х гr
    2HgO = 2 Hg + O2r
    n=2 моль n=1 мольr
    М=217 г/моль М=32 г/мольr
    m=434 г m=32 гr
    43,4 г HgO - Xг О2r
    434 г HgO - 32 г О2r
    m(O2) = 43,4 * 32/434 = 3,2 г
    0