Определите массу азотной кислоты получившейся при взаимодействии 138г нитрата цинка с фосфорнойкислотой

Реакция: 3Zn(NO3)2 + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 6HNO3Найдем количество вещества нитрата цинка n = m/M = 138 г / 189 г/моль = 0,73 моль.По реакции из 3 моль нитрата цинка образуется 6 моль азотной кислоты, 0,73 / 3 = n(HNO3) / 6. n(HNO3) = 0,73*6 / 3 = 1,46 моль. Тогда масса азотной кислоты m = n*M = 1,46 моль * 63 г/моль = 91,98 г. (M - молярная масса, определяется по таблице Менделеева).Ответ: масса азотной кислоты 91,98 г.