Кто у нас химик помогите пожалуйста вот уже три дня не могу сделать эту задачу плис только срочно:110,4 гр доломита прокалили

CaMg(CO3)2=CaO+MgO+2CO2. Количество CO2: n=N/Na=18,06*10^22/6,02*10^23=0,3 моль. Оно в 2 раза больше количества CaO и MgO, значит n(CaO)=n(MgO)=0,3/2=0,15 моль. m(CaO)=0,15*56=8,4г; m(MgO)=0,15*40=6г. Количество СaMg(CO3)2: n=m/M=110,4/184=0,6 моль. По уравнению количества CaMg(CO3)2, CaO и MgO равны (т.е. 0,15 моль). Получается, что 0,45 моль CaMg(CO3)2 не прореагировало (0,6-0,15=0,45). m(осадка)=m(CaO)+m(MgO)+m(непрореагир.CaMg(CO3)2)=8,4+6+0,45*184=97,2г. Состав осадка: CaO, MgO, CaMg(CO3)2.