Ребяяят!!! Срочно! Выручайте!! Какой объём раствора азотной кислоты с массовой долей HNO_3 46% (p = 1,290 г/мл) расходуется

700 мл = 0,7 л.Запишем уравнение реакции:4HNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO↑Из уравнения реакции видно, что:ν(HNO3)/4=ν(NO)m(HNO3)/(4*M(HNO3))=V(NO)/(Vm(NO))Определим молярные массы:M(HNO3)=(1+14+16*3 = 63 г/мольVm(NO)=22,4 л/мольОпределим массу кислоты:m(HNO3)=V(NO)*(4*M(HNO3))/(Vm(NO))Подставим числовые значения:m(HNO3)=V(NO)*(4*M(HNO3))/(Vm(NO))=0,7*4*63/22,4= 7,84 г.Определим объем кислоты:V=m/ρ=7,84/1,19=6,07 мл.Определим объем раствора кислоты:w(в-ва)=V(в-ва)*100%/V(р-ра)V(р-ра)=V(в-ва)*100%/w(в-ва)=6,07*100/46=13,21 мл.Ответ: потребуется 13,21 мл. раствора азотной кислоты.