К раствору содержащему 23 г муравьиной кислоты прибавили 7 г оксида кальция. Рассчитайте массу образовавшейся соли.(Ответ:

Дано:m(HCOOH) = 23 гm(CaO) = 7 гНайти:m(соли) = ?Решение:1)Составим уравнение химической реакции2HCOOH + CaO = Ca(COOH) + H2O2)Пусть m(Ca(COOH)) будет х г. Нам известна масса муравьиной кислоты и оксида кальция, но чтобы узнать по чему вести расчет необходимо найти, что в недостатке. Для этого воспользуемся формулой:нью = m : М.3)М(НCOOH) = 2 + 32 + 12 = 46 г/моль.нью(НCOOH) = 23 г : 46 г/моль = 0,5 моль.4)М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/мольнью(СаО) = 7 г : 56 г/моль = 0,125 моль.5)Расчет ведем по СаО (он в недостатке).М(Ca(COOH)) = 40 + 2 + 24 + 64 = 130 г/моль.7 г : 56 г/моль = х г : 130 г/мольх = (7 х 130) : 56 = 16,25 г.Ответ:m(соли) = 16,25 г.