Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рe акции HCl + CrO 3 Cl 2 + CrCl 3 + H 2O .

HCl + CrO3 => Cl2 + CrCl3 + H2O.Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:+1-1 +6-2 0 +3 -1 +1-2 HCl + CrO3 => Cl2 + CrCl3 + H2O.Запишем элементы, которые у нас сменили число атомов и расставим коэффициенты:-1 02Cl - 2e = Cl2. *3 хлор у нас отдает электроны она восстановитель.+6 +3Cr + 3 e = Cr. *2 хром принимает электроны он окислитель.Просуммируем порознь левые и правые части полу реакций:-1 +6 0 +32Cl + Cr = Cl2 + Cr.Теперь расставим коэффициенты в уравнение:6HCl + CrO3 = 3Cl2 + CrCl3 + 3H2O.