Какой объем (н.у) газа выделится при действии сульфата натрия с 300г. 15%-ого раствора серной кислоты.

Дано: m раствора = ( H2SO4) = 300гw ( H2SO4) = 15%V газа = х л Решение.1. Найдем массу кислоты в растворе. w = m вещества/ m раствора; 0,15= х/300, отсюда х = 0,15*300= 45г2. Пишем уравнение реакцииNa2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O М( H2SO4 ) = 98г/мольVM = 22.4 л/моль По условию из 45г кислоты выделяется х л газа, а по уравнению реакции из 98 г кислоты выделится 22,4 л.Составляем пропорцию 45/98= х/22,4, отсюда х = 45*22,4/98= 10,28лОтвет: выделится 10,28 л сернистого газа.