Степень диссоциации фтороводородной кислоты равна 8%. Определите количество молекул (в молях) кислоты, не распавшихся

1. Определим массу чистой киcлоты в растворе:Для начала запишем выражение, для определения массовой доли вещества в растворе:w(в-ва)=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%.Выразим из этого выражения массу вещества:m(в-ва)=(w(в-ва)*m(р-ра))/100%.Подставим численные значения и найдем массу соли:m(HF)=(w(HF)*m(р-ра))/100%=2*220/100= 4,4 г.2. Для определения, сколько кислоты не распалось на ионы, составим пропорцию:4,4 г - 100%.х - 8%.х=4,4*8/100=0,352 г.Получилось, что 0,352 г не распалось на ионы.3. Определим количество вещества не распавшихся ионов.ν(в-ва)=m(в-ва)/M(в-ва).Найдем молярную массу кислоты:M(HF)= 1+19-20 г/моль.Подставим числовые значения в формулу для количества вещества:ν(HF)=m(HF)/M(HF)=0,352/20=0,0176 моль.Ответ: 0,0176 моль кислоты не распалось на ионы.

Вообще то X это продиссоциировавшая часть, значит надо 4,4 - 0,325= 4,048 - масса непродиссоциировавшая. Потом найти количество молей исходя из этого. Получается 0.2024 молей