Вычислите объем водорода,который выделится при взаимодействии 100 г 4,9 % раствора серной кислоты с избытком цинка

Ответ: 1,12 л.Пояснение к решению задачи: чтобы решить данную задачу, сначала необходимо составить уравнение химической реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Затем нужно найти массу серной кислоты по формуле: w=m(раств.в-ва)/m(р-ра):m(H2SO4)=w*m(р-ра)=0,049*100=4,9 г.Теперь находим количество вещества серной кислоты, для этого нужно разделить ее массу на ее молярную массу: n(H2SO4) = m/M = 4,9/98 = 0,05 моль. Теперь нужно найти количество вещества водорода, оно равно количеству вещества, потому что по реакции видно, что они взаимодействуют в отношении 1:1: n(Н2) = n(H2SO4) = 0,05 моль. Последним шагом находим объем водорода, для этого умножаем найденное количество вещества на молярный объем: V(H2) = n*Vm = 0,05*22,4 = 1,12 л.