Какой объем газа выделится при реакции 0,075 моль меди с разбавленной азотной кислотой?) Помогите пожалуйста)

Запишем уравнение реакции:3Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O.Согласно уравнению реакции, количества вещества:ν(Сu)/3 = ν(NO)/2.Зная, что ν(в-ва)=m(в-ва)/M(в-ва)=V(в-ва)/Vm(в-ва), получим:ν(Сu)/3 = V(NO)/(2*Vm(NO)).Молярный объем любого газа, равен:Vm(NO)=22,4 л/моль.Выразим объем оксиси азота:V(NO)=ν(Сu)*2*Vm(NO)/3.Подставим числовые значения, найдем объем окиси азота:V(NO) = ν(Сu)*2*Vm(NO)/3 = 0,075*2*22,4/3 = 1,12 л.Ответ: можно получить 1,12 л окиси азота.