Нужно полное решение задачи, а не только ответ. Задача: В раствор серной кислоты массой 500 г опустили цинк массой 65

Формула реакции:H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑Масса цинка находится по формулеm (Zn) = n * M, где n -количество вещества, моль, а М - молярная масса вещества, г/моль.Отсюда, n = m : M.Определим количество вещества Zn.В соответствии с таблицей Менделеева молярная масса цинка равна М= 65 г/моль. Тогда n(Zn) = 65:65 =1 мольn (H2SO4) = n (Zn) = 1 мольОпределим массу раствора кислоты, вступившей в реакцию:m (H2SO4) = n*M = 1*(1*2+32+16*4)= 98 г.Остаток кислоты: m(H2SO4)ост. = 500-98= 402 г.Найдём массы Zn SO4 + H2 , если n(Zn) =n (Zn SO4)= n(H2)=1 моль.m(Zn SO4 ) = n*M = 1* (65+32+16*4)= 161 г.m(H2) = n*M = 1*(1*2) =2 г.Тогда остаток раствора к моменту окончания реакции составит:m рас-ра = m(H2SO4)ост - m(H2) + m(Zn SO4 ) =402 - 2 + 161 = 561 г.