В воде массой 50 г растворили 0,64 г сера(4)-оксида.Определите массовую долю сернистой кислоты в полученном растворе.

Дано:m(H2O) = 50 гm(SO2) = 0,64 гНайти:W(H2SO3) = ?Решение:1)Составим уравнение химической реакции, пусть масса кислоты будет х г.H2O + SO2 = H2SO32)Найдем, что в избытке, а, что в недостатке.n = m/MM(H2O) = 2 + 16 = 18 г/мольn(H2O) = 50 г : 18 г/моль = 2,8 моль.M(SO2) = 32 + 32 = 64 г/мольn(SO2) = 0,64 : 64 =0,1 моль.3)Расчет ведем по недостатку, то есть по H2SO3M(H2SO3) = 2 + 32 + 48 = 82 г/мольНайдем массу H2SO30,64 : 64 = х : 8х = (0,64 х 8) : 64 = 8,2 г.4)m раствора = 50 + 0,64 = 50,64 гW = (m вещества : m раствора) х 100 %W(H2SO3) = (8,2 : 50,64) х 100 % = 16,2 %Ответ: W(H2SO3) = 16,2 %