Каков объем водорода выделится при взаимодействии 5,4 г алюминия с серной кислотой? Помогите пожалуйста!

Уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Найдем количество вещества алюминия n = m/M = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль. (M - молярная масса, определяется по таблице Менделеева). По реакции из 2 моль алюминия получается 3 моль водорода, составим пропорцию 0,2 / 2 = n(H2) / 3. n(H2) = 0,2 * 3 /2 = 0,3 моль. Найдем объем водорода V = n*Vm = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л. (Vm - молярный объем, постоянная величина для всех газов при нормальных условиях).Ответ: объем водорода 6,72 л.