В реакцию вступило 50 г 5% раствора карбоната натрия с соляной кислотой. Какая масса и количество вещества углекислого

Формула химичекой реакции:Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2.Найдем массу карбоната натрия в растворе:50г*5%/100%=2,5 (г).Молярная масса Na2CO3:2*23+1*12+3*16=106 (г/моль).Количество карбоната натрия вступившего в реакцию:2,5/106=0,0236 (моль).Из уравнения химической реакции видно, что количество образующегося углекислого газа равно количеству прореагировавшего Na2CO3, т.е. 0,0236 моль.Молярная масса углекислого газа:1*12+2*16=44 (г/моль).Масса CO2:44*0,0236=1,04 (г).Ответ: 0,0236 моль, 1,04 грамма.