Методом электронного баланса составьте уравнение реакции, протекающей по схеме: Sb2S3 + HNO3 + H2O → H3SbO4 + H2SO3 +

Расставим степени окисления, чтоб понять какие вещества поменяли степень окисления.Sb2(+3)S3(-2) + H(+1)N(+5)O3(-2) + H2(+1)O(-2) → H3(+1)Sb(+5)O4(-2) + H2(+1)S(+4)O3(-2) + N(+2)O(-2)3S(-2) - 18e = 3S(+4) - восстановитель, реакция окисления2Sb(+3) - 4e = 2Sb(+5) - восстановитель, реакция окисленияN(+5) + 3e = N(+2) - окислитель, реакция восстановленияОкончательное уравнение реакции имеет вид:3Sb2S3 + 22HNO3 + 7H2O = 6H3SbO4 + 9H2SO3 + 22NO