Вычислите массу оксида алюминия который получится при разложении 78 г гидроксида алюминия

Уравнение реакции: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2OНайдем количество вещества гидроксида алюминия: n = m/M = 78 г / 78 г/моль = 1 моль. (M - молярная масса, определяется по таблице Менделеева).По реакции из 2 моль гидроксида получается 1 моль оксида, значит 1 / 2 = n(Al2O3) / 1. n(Al2O3) = 0,5 моль. Тогда масса оксида алюминия: m = n*M = 0,5 моль * 102 г/моль = 51 г.Ответ: масса оксида алюминия 51 г.