Вычислите, сколько моль углекислого газа и воды, выделилось при сгорании 23 грамм этанола

Уравнение реакции горения этанола: C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2OНайдем количество вещества этанола: n = m/M = 23 г / (12*2+6+16) г/моль = 0,5 моль. (M - молярная масса, определяется по таблице Менделеева). По реакции из 1 моль этанола образуется 2 моль углекислого газа, составим пропорцию 0,5/1 = n(CO2)/2. Отсюда n(CO2) = 0,5*2 / 1 = 1 моль.По реакции из 1 моль этанола образуется 3 моль воды, найдем количество воды по пропорции 0,5 / 1 = n(H2O) / 3. Отсюда n(H2O) = 0,5*3 / 1 = 1,5 моль.