Сера водорода массой 120г, содержащий 2% премиссей реагирует сульфатом меди2 массой 200г. найти массу полученного остатка

m (H2S) = 120 г.W (примесей) = 2 %.m (CuSO4) = 200 г.Определим массу полученного осадка. Записываем решение.H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4Сначала находим массу чистого сероводорода.100 % - 2 % = 98 %.120 г - 100 %.Х г - 98 %.Х = 98 * 120 : 100 = 117,6 г.Находим массу сульфата бария, которая должна быть.М (Н2S) = 1 * 2 + 32 = 34 г/моль.М (CuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль.117,6 г H2S - x г CuSo434 г/моль H2S - 160 г/моль CuSO4X = 553 г.Значит, должно быть 553 г CuSo4. Следовательно, сульфат меди в недостатке. Вычисляем по сульфата меди.М (СuS) = 64 + 32 = 96 г/моль.200 г CuSo4 - x г CuS160 г/моль CuSO4 - 96 г/моль CuSX = 200 * 96 : 160 = 120 г CuS.Ответ: 120 г.

Ответ дан.

Тема закрыта.