Железо массой 14г сплавили с серой массой 4,8 г ,к полученной смеси добавили hcl .Какие газы при этом выделяются и какой

Записываем уравнение реакций.Fe + S = FeS.Находим количество вещества железа и серы. Используем следующую формулу.n = m / M.Вычисляем молярную массу железа и серы.М (Fe) = 56 г/моль.М (S) = 32 г/моль.Находим количество вещества.n (Fe) = 14 г/56 г/моль = 0,25 моль.n (S) = 4,8 г/32 г/моль = 0,15 моль.Значит, железо находится в избытке, значит, будем считать по сере.Записываем уранение реакций.0,15 моль S = 0,15 моль FeS.FeS + 2 HCL = FeCl 2 + H2S.Далее находим по уравнению реакций количество вещества сероводорода.0,15 моль FeS - х моль H2S 1 моль FeS - 1 моль H2SЗначит, n (H2S) = 0,15 моль.Далее находим объем.n = V / Vm.V = n × Vm = 0,15 моль × 22,4 л/моль = 3,36 л.Ответ: выделится газ сероводород H2S, объемом 3,36 литров.