При взаимодействии 25,6 грамм оксида 2 валентного металла с водородом образуется 3,6 грамм водяного пара определите металл

Записываем уравнение реакции.25,6 г 3,6 гМeO + H2 = Me + H2O.х + 16 г/моль 18 г/мольПо уравнению реакций находим молярную массу металла. Обозначим молярную массу неизвестного металла через х.Далее вычисляем молярную массу оксида металла и воды.М (МеО) = (х + 16) г/моль.М (Н2О) = 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.25,6 г МеО - 3,6 г Н2О.(х + 16) г/моль МеО - 18 г/моль Н2О.Находим неизвестное значение х.(х + 16) × 3,6 = 25,6 × 18.3,6 х + 57,6 = 460,8.3,6х = 460,8 - 57,6.3,6х = 403,2.х = 403,2 ÷ 3,6 = 112.Молярная масса неизвестного металла равна 112 г/моль. По таблице Менделеева выясняем, что металл, который имеет молярную массу равную 112 г/моль называется кадмий (Сd).Ответ: кадмий.