2.37. В результате растворения 160г серного ангидридав24,5%-ном растворе серной кислоты концентрация последней возросла

Найдем количество моль серного ангидрида и кислоты:n(SO3) = m/M = 160/ 80 = 2 моль.n(H2SO4) = 1n(SO3) = 2 моль. Теоретическая масса серной кислоты: m(H2SO4) = n*M = 2* 98 = 196 г.Найдем массу раствора серной кислоты в котором растворяли серный ангидрид обозначим его за х, тогда масса серной кислоты в нем = 0,245х.Выразим массовую долю полученного раствора в виде уравнения:0,6 = 0,245х + 196/х + 160, отсюда х = 101,4 г.