Рассчитайте суммарный объём газов(л) полученных при нагревании нитрата свинца (2), если масса 202,4г твёрдого продукта

Запишем дано:Pb (NO3)2 - нагрелиm (тверд. вещества ) = 202,4 гv (газов) - ?Решение.1) Запишем уравнение реакции разложения нитрата свинца (II):Pb (NO3)2 = Pb O + NO2 + O2Уравняем реакцию:2 Pb (NO3)2 =2 Pb O + 4 NO2 + O2Твердым остатком , известным по условию задачи, является оксид свинца (II) - Pb O, газообразными продуктами - NO2 (оксид азота (IV)) и кислород - O2.2) Рассчитаем массу нитрата свинца (II), вступившегося в реакцию:М (Pb (NO3)2 ) = 207 * 1 + ( 14 *1 + 16 * 3) * 2 = 331 г/ моль,М (Pb O) = 223 г/ мольИз уравнения реакции видим, что2 *331 г (Pb (NO3)2 ) образует 2* 223 г (Pb O)х г (Pb (NO3)2 ) образует 202,4 г (Pb O)х = 202,4 * 2*331 / 2 *223х = 300,4 г (Pb (NO3)2 )3) Рассчитаем объем оксида азота, выделившегося в результате реакции:Vm = 22,4 л/моль2 *331 г (Pb (NO3)2) – 4 * 22,4 л (NO2)300,4 г (Pb (NO3)2 ) - х л (NO2), отсюдах л (NO2) = 300,4 г * 4 * 22,4 л / 2 *331 гх (NO2) = 40,66 л (NO2)4)Рассчитаем объем кислорода , выделившегося в результате реакции:2 *331 г (Pb (NO3)2) – 22,4 л (O2)300,4 г (Pb (NO3)2 ) - у л (O2), отсюдаY л (O2) = 2 *331 г * 22, 4 л / 2 *331 гY = 10, 2 л (O2)5) Рассчитаем общий объем газов, выделившихся в результате реакции:v (NO2) + v (О2) = 40,66 л + 10,2 л = 50,86 лОтвет: объем газов составил 50,86 л.