Определить, какая соль образуется во время пропускания CO₂ массой 0,88 грам, через раствор натрий гидроксид массой 5

Возможны два варианта протекания реакции: образование гидрокарбоната и карбоната при избытке щёлочи.CO2+ H2O H2CO3.H2CO3 + NaOH -> NaHCO3 + H2O.H2CO3 + 2NaOH(изб) -> Na2CO3 + 2H2О.Рассчитаем количество моль веществ:n(CO₂) = m/M = 0,88/44 = 0,02 моль.m(NaOH) = 5*20%/100% = 1 г.n(NaOH) = m/M = 1/40 = 0,025 моль.Из соотношения видно, что щелочь будет в избытке:n(NaOH): n(CO₂) = 0,025 : 0,02 = 1,25:1.Значит сначала будет протекать реакция с образованием кислой соли NaHCO₃ при участии 0,02 моль щёлочи, а остаток 0,005 моль будет реагировать до образования гидрокарбоната.n(Na₂CO₃) = n(NaOH ост.) = 0,005 моль, а остаток 0,02 - 0,005 = 0,015 моль NaHCO₃.m(Na₂CO₃) = 0,005•106 = 0,53 г.m(NaHCO₃)= 0,015•84 = 1,26 г.