Объем водорода (н.у.),который необходим для полного восстановления оксида железа (2),полученного при термическом разложении

Для решения данной задачи запишем дано: m(Fe(NO3)2) = 36 г.Найти: объем водорода.Решение:Запишем первое уравнение реакции.Fe(NO3)2 = Fe2O3 + NO2 + O2Расставим коэффициенты:4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2Рассчитаем молярные массы нитрата железа (II) и оксида железа (III).M (Fe(NO3)2) = 56 + (14 + 16 * 3) * 2 = 180 г/мольM (Fe2O3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 г/мольНад нитратом железа (II) надпишем 36 г, под нитратом железа (II) - 720 г.Над оксидом железа (III) надпишем х г, под оксидом железа (III) - 320 г.Составим и решим пропорцию:х = 36 * 320 / 720 = 16 гЗапишем второе уравнение реакции:Fe2O3 + H2 = H2O + FeРасставим коэффициенты:Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2FeНад оксидом железа (III) надпишем 16 г, под оксидом железа (III) - 160 г.Над водородом надпишем у л, под водородом - 67,2 лСоставим и решим пропорцию:у = 16 * 67,2 / 160 = 6,72 л.Ответ: 6,72 л