Карбид алюминия растворили в 150 г 12%-ного раствора хлороводородной кислоты. Выделившийся при этом метан занял объем

Количество моль метана:n(CH4) = V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль.Масса кислоты без примесей:m(чистой HCl) = m*W = 150*12% = 18 г.Количество моль кислоты:n(HCl) = m/Mr = 18/36,5 = 0,5 моль.Количество кислоты вступившей в реакцию будет х:х/12 = 0,1/3.х = 0,4 моль НCl.Остаток кислоты:n1(HCl) = 0,5 - 0,4 = 0,1 моль.Масса непрореагировавшей кислоты:m1(HCl) = n1*Mr = 0,1*36,5 = 3,65 г.Масса непрореагировавшей воды:m(H2O) = m(раствора)-m(HCl) = 150-18 = 132 г.Количество моль соли:n(AlCl3) = n(CH4)*4/3 = 4/30 моль.Масса соли:m(AlCl3) = n(AlCl3)*M(AlCl3) = 4/30*133,5 = 17,8 г.w(массовая доля AlCl3) = m(AlCl3)/m(раствора) = 17,8/(3,65 +132+17,8) = 11,6 %.