Смешали 600 см3 раствора agno3 (молярная концентрация 0,05 моль/дм3)и 400 см3 раствора NaCL(молярная концентрация 0,1

Запишем уравнение реакции:

AgNO3 + NaCl = AgCl (осадок) + NaNO3.

Найдем количества веществ n всех реагентов: n(AgNO3) = c(AgNO3)*V(AgNO3) = 0,05*600 = 30 моль, где c(AgNO3) – молярная концентрация раствора нитрата серебра, V(AgNO3) – объем раствора нитрата серебра.

n(NaCl) = c(NaCl)*V(NaCl) = 0,1*400 = 40 моль, где c(NaCl) – молярная концентрация раствора хлорида натрия, V (NaCl) – объем раствора хлорида натрия.

Таким образом получаем, что хлорид натрия был в избытке, значит расчет ведем по недостатку. Примем, что при удалении осадка, объем раствора V не изменился и остался равным V = V(AgNO3)+ V (NaCl) = 600+400 = 1000 см3

Запишем ионное уравнение Ag+ + NO3 - + Na+ + Cl- = AgCl (осадок) + Na+ + NO3-

Так как ионы серебра в недостатке, прореагировали они полностью и были удалены в виде осадка. Ионы хлора прореагировали с ионами серебра в количестве 30 моль, но так как были в избытке, их осталось n(Cl-) = n(NaCl) - n(AgNO3) = 40 – 30 = 10 моль,

Ионы натрия и нитрат-ионы остались в неизменных количествах, поменялся объем раствора.

Определим их молярные концентрации с:

с(Na+) = n(NaCl)/V = 40/1000 = 0,04 моль/см3

с(NO3-) = n(AgNO3)/V = 30/1000 = 0,03 моль/см3

с(Cl-) = n(Cl-)/V = 10/1000 = 0,01 моль/см3