Смесь сероводорода и иодоводорода объемом 1,792 л (нормальные условия) пропустили через избыток раствора нитрата серебра.

Запишем дано:V (HI +H2S) = 1,792л+ AgNO3m (осадка) = 19,19 гϕ (HI) - ?ϕ (H2S) - ?Решение.1) Запишем уравнение реакции взаимодействия HI и H2S с AgNO3:HI + AgNO3 = AgI + HNO3H2S + 2 AgNO3 = Ag2S + 2НNO32) Пусть объем HI, вступивший в реакцию, равен х л, тогда объем H2S будет равен (1,792 – х) л;Пусть масса AgI, образовавшегося в результате реакции, равна у г, тогда масса Ag2S равна (19,19 - у) г.Найдем молярные массы веществ:М (AgI) = 108 + 127 =235 г/ мольМ (Ag2S) = 108 * 2 + 32 = 248 г / мольV м = 22,4 л/ мольСоставим пропорции:(1) х/ 22,4 = у/ 235(2) (1,792 - х) / 22,4 = (19,19 - у) / 248(1,792 - х) * 248 = (19,19 - у) * 22,4444,416 – 248 х = 429, 856 – 22,4 уИз первой пропорции выразим у;У = 235 х / 22,4 ; у = 10,49 х;Во вторую пропорцию подставим значение у :444,416 – 248 х = 429, 856 – 10,49 х * 22,4444,416 – 248 х = 429, 856 – 234,976 х- 248 х +234,976 х = 429,856 – 444,416- 13,024 х = - 14,56Х = 14,56 / 13,024Х = 1,118 л (HI)V (H2S) = 1, 792 л – 1, 118 л = 0,674 л3) Рассчитаем объемные доли газов в смеси:ϕ (HI) = 1,118 * 100% / 1,792ϕ (HI) = 62,38 %ϕ (H2S) = 0,674 л * 100% / 1,792ϕ (H2S) = 37,62%4) Рассчитаем массы каждого газа в смеси:M (HI) = 128 г / моль; m = V*M/Vmm (HI) = 1,118 л * 128г / моль / 22,4л / моль = 6,389 гМ (H2S) =34 г / мольm (H2S) = 0,674 л * 34 г / моль / 22,4л/ моль = 1,023 гm (смеси) = 6,389 г + 1,023 г = 7,412 г4) Рассчитаем массовые доли каждого газа в смеси:W (HI) = 6,389 г * 100% / 7,412 г = 86,2%W (H2S) = 100% - 86,2% = 13,8%Ответ: ϕ (HI) = 62,38 %, ϕ (H2S) = 37,62%, W (HI) = 86,2%, W (H2S) = 13,8%/