Какой объём водорода образуется при взаимодействии 80 г кальция, содержащего 20% примесей с необходимым количеством соляной

Записываем уравнение реакций.Са + 2 HCl = CaCl2 + H2.Находим массу примесей.m (примесей) = 80 × 0,2 = 16 г.Далее находим массу чистого кальция. Записываем решение.m (Ca) = 80 г - 16 г = 64 г.Далее находим массу водорода по уравнению реакций.М (Са) = 40 г/моль.М (Н2) = 1 × 2 = 2 г/моль.64 г Са - х г Н2.40 г/моль Са - 2 г/моль Н2.Находим неизвестное значение х.Х = 64 × 2 ÷ 40 = 3,2 г Н2.Далее находим объем водорода.n = m / M.n = V / Vm.m / M = V / Vm.V = m × Vm / M = 3,2 × 22,4 ÷ 2 = 35,84 л Н2.Ответ: V (H2) = 35,84 л.