Помогите ответить на вопросы,пожалуйста. 1. Что такое органические вещества? Примеры 2. Особенности органических веществ.

1. Органические соединения (ОС) - углеводороды и их производные. Примеры: метан, этан, пропан, этанол, нитрометан, бензол итд.2. Отличия ОС от неорганических: а) Почти все горят и разлагаются при нагревании с окислителями с выделением углекислого газа; б) Большинство из них не диссоциирует на ионы; в) Имеют более низкие температуры фазовых переходов; г) Реакции ОС протекают значительно медленнее и часто не доходят до конца; д) ОС могут содержать последовательность углеродных атомов, соединенных в цепи (открытые и замкнутые); е) Среди ОС широко распространены явления изомерии, гомологии, изологии.3. Многообразие ОС объясняется строением атома углерода. Он способен образовывать прочные связи почти с любым элементом, что связано с сочетанием 2 факторов: i) Наличием на внешнем энергетическом уровне 4 электронов (не склонен терять или присоединять электроны, т.е. давать ионы); ii) Малым размером атома.4. Гомология - существование химически сходных между собой рядов веществ, которые отличаются друг от друга на 1 или несколько групп CH2, которые называют гомологической разностью (CH4 метан - С2Н6 этан - С3Н8 пропан).5. Структурная формула - изображение соединения с известным порядком связей между всеми атомами с помощью валентных штрихов. bit.ly/2tWX3X36. Изомерия - существование соединений одного и того же качественного и количественного состава, но различного строения. Примеры: н-бутан - изобутан, 1-пропанол - 2-пропанол).7. Валентность — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей. Максимальная валентность атома бора, углерода и азота равна 4 (например, в [BF4]−, CH4 и [NH4]+), фосфора — 5 (PCl5), серы — 6 (H2SO4), хлора — 7 (Cl2O7).8. В середине 19 века ученым было известно множество органических веществ. Для многих из них был определен состав, описаны свойства. Но строение этих веществ оставалось загадкой. Немецкий химик Вёлер писал: «Органическая химия может сейчас кого угодно свести с ума. Она кажется мне дремучим лесом, полным удивительных вещей, безграничной чащей, из которой нельзя выбраться, куда не осмелишься проникнуть». Эта цитата очень точно описывает состояние органической химии в первой половине 19 века. Ни теория радикалов, ни теория типов не смогли ответить на главный вопрос – как устроены органические вещества?9. В начале 19 века Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений. Если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на единицу массы другого, относятся как целые числа. Например, в соединении NO и NO2 на 1 массовую часть азота приходится соответственно 1,14 и 2,28 массовых частей кислорода. Отношение указанных массовых частей кислорода равно 1:2. Установление закона кратных отношений явилось одним из наиболее убедительных свидетельств правильности атомно-молекулярной теории строения вещества.В середине 19 века, когда были определены точные относительные веса атомов (Берцелиус и др.), стало ясно, что наибольшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, зависящей от его природы. Английский ученый Одлинг предположил, что атомы имеют так называемую «емкость насыщения», т.е. могут присоединять определенное число других атомов. Франкланд в 1853 году предложил эту способность называть валентностью.В конце 50х\\-х годов 19 вeка Купер и Кекуле постулировали принцип постоянной четырёхвалентности углерода в органических соединениях.10. Основные положения теории Бутлерова (1861 год) а) В молекуле существует строгая последовательность химической связанности атомов, которая носит название строения; б) Химические свойства вещества определяются составом и строением его молекул; в) Так как в конкретных химических реакциях изменяются лишь некоторые части молекулы, то исследование строения продукта реакции помогает судить о строении исходного вещества; г) Атомы и их группы в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга. Реакционная способность отдельных атомов молекулы изменяется при изменении их окружения.11. Бутлеров объяснил явление изомерии, предсказал существование некоторых изомеров и некоторые из них сам же получил. Ошибочной была концепция о целочисленности связей, которая не могла объяснить строение и свойства молекул типа бензола, дивинила, где нет число двойных и одинарных С-С связей. Подобные связи называют делокализованными. В 1874 году Вант-Гофф и Ле Бель создают теорию пространственного расположения атомов в молекуле. Выдвигают тетраэдрическую модель расположения заместителей вокруг атомов углерода, что позволяет объяснить существование изомерных оптически активных веществ с противоположным углом вращения плоскополяризованного света. Таким образом, теория Бутлерова была дополнена стереохимической теорией, а в 20 веке и квантовомеханическими представлениями.