Вычислить объем газа который выделяется при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с цинком

Уравнение реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Найдем количество вещества серной кислоты n = m/M = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль. (M - молярная масса, определяется по таблице Менделеева).По реакции из 1 моль кислоты образуется 1 моль газа, тогда n(H2SO4) = n(H2) = 0,1 моль.Найдем его объем V = n*Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л. (Vm - молярный объем, постоянная величина для всех газов при нормальных условиях).Ответ: объем газа 2,24 л.