Определить массу воды в реакции нейтрализации между раствором серной кислоты и 250 граммами раствора гидроксида натрия

Для решения задачи запишем дано: m (NaOH) = 250 г. Раствор гидроксида натрия вступил в реакцию с серной кислотой.Найти массу воды, которая образовалась в результате реакции.Решение:Запишем уравнение реакции.NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2OРасставим коэффициенты и получим:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OРассчитаем молярные массы гидроксида натрия и воды.M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/ мольM (H2O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/ мольТак как гидроксида натрия и воды вступило 2 моль, необходимо молярные массы умножить на 2. получим:M(NaOH) = 80 гM (H2O) = 36 гНад гидроксидом натрия надпишем 250 г, а под ним подпишем 80 г. над водой надпишем х г, а под ней - 36 г.Составим и решим пропорцию.х = 250 * 36 / 80 = 112,5 гОтвет: m(H2O) = 112,5 г