Сколько фосфата кальция потребуется для получения 5 тонн фосфора?

m (P) = 5 т.Определим массу фосфата кальция. Записываем решение.Сначала записываем уравнение реакций.2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10СО.Находим молярную массу фосфата кальция.М (Са3(РО4)2) = 3 * 40 + 31 * 2 + 16 * 8 = 120 + 62 + 128 = 310 г/моль.Находим молярную массу фосфора.М (Р) = 31 г/моль.Далее находим массу фосфата кальция по уравнению реакций.5 т = 5 000 000 г.Х г Са3(РО4)2 - 5000000 г Р.2 * 310 г/моль Са3(РО4)2 - 31 г/моль Р.Х = 2 * 310 * 5000000 : 31 = 100000000 г = 100 т Са3(РО4)2.Ответ: m (Ca3(PO4)2) = 100 т.