Какая масса оксида алюминия образуется, если на сжигание потребовалось 33,6л кислорода

Сначала записываем уравнение реакций. Получаем следующее. 4Al + 3O2 = 2Al2O3. Определим количество вещества кислорода. Используем следующую формулу. n = V/Vm. Где n - это количество вещества. V - объем вещества. Vm - молярный объем вещества. n (O2) = 33,6л/22,4 л/моль = 1,5 моль. Далее по уравнению реакций находим количество вещества алюминия. X моль Al2O3 - 1,5 моль О2. 2 моль Аl2O3 - 3 моль О2. Х = 2 * 1,5 : 3 = 3 : 3 = 1 моль. Далее находим массу оксида алюминия. n = m/M. M (Al2O3) = 27 * 2 + 16 * 3 = 54 + 48 = 102 г/моль. m = n * M = 1 моль * 102 г/моль = 102 г. Ответ: m (Al2O3) = 102 г.