Какую массу железа можно получить при восстановлении 16 г оксида железа (III) алюминием, если выход его (железа) составляет

Дано:m (Fe2O3) = 16 гω вых. (Fe) = 90%Найти:m пр. (Fe) - ?Решение:1) Написать уравнение реакции:2Al + Fe2O3 => Al2O3 + 2Fe2) Найти количество вещества Fe2O3:n (Fe2O3) = m (Fe2O3) / Mr (Fe2O3) = 16 / 160 = 0,1 моль;3) Найти количество вещества Fe (учитывая уравнение реакции):n (Fe) = n (Fe2O3) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;4) Найти теоретическую массу Fe:m теор. (Fe) = n (Fe) * Mr (Fe) = 0,2 * 56 = 11,2 г;5) Найти практическую массу Fe:m пр. (Fe) = m теор. (Fe) * ω вых. (Fe) / 100% = 11,2 * 90% / 100% = 10,08 г.Ответ: Масса образовавшего Fe составит 10,08 г.